LOS ELECTRONES EN LA TABLA PERIÓDICA

REFLEXIONEMOS:

APRENDIZAJE ESPERADO:

• Explica fenómenos de la realidad utilizando conceptos, leyes, principios, teorías, modelos científicos sobre la Tabla Periódica.
• Interpreta gráficos.

1.- Menciona elementos químicos que tu conozcas y luego agrupalos en metales y no metales luego observa las imágenes y encuentra las diferencias.

2.- Situación Problemática:
¿Qué relación existe entre la tabla periódica y los electrones de valencia?

3.- Observa y describe las imagénes:

4.- Analiza la información del texto pág. 50,  51.
LECTURAS COMPLEMENTARIAS:
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/TablaPeriodica.htm
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~jpccec/tablap/
http://www.educaplus.org/sp2002/juegos/jtpmuda.html

5.- Extrae las ideas principales y selecciona las palabras nuevas para tu glosario científico. Recuerda que hay puntos adicionales para los dúos que entreguen el significado de las palabras.

6.- Organiza la información en un mapa conceptual empleando para ello cmap tools.

7.- Comparte con tus compañeros lo aprendido, mediante un exposición.

8.- Presta atención, por que llego la hora de que  la profesora aclare las dudas.
Es el mejor momento de presentarle  todas tus interrogantes.

9.- TAREILLA: 
Desarrolla las actividades propuestas de la pág. 51.

10.- Completa la ficha de metacognición, con respuestas breves.
Me es muy importante conocer tus respuestas, por que en base a las respuestas me daré cuenta de tus aciertos y dificultades.

¿Identifico con facilidad las ideas centrales del tema?	¿Qué es lo que me ha parecido más complicado o difícil?	¿Sé preguntar cuando no entiendo?	¿Cómo relaciono lo aprendido con mi vida diaria?

RADIACTIVIDAD Y LA ENERGÍA NUCLEAR

REFLEXIONEMOS:

APRENDIZAJE ESPERADO:

• Interpreta los riesgos y beneficios de los reactivos nucleares en la medicina, industria e investigaciones.

1.- Observa y elabora una oración con cada imagen:

2.- Situación Problemática:
¿Qué emiten los elementos radiactivos? ¿cuál emplearías la fusión o la fisión nuclear para obtener energía? ¿Dónde utilizar los isótopos radiactivos?

3.- Analiza la información del texto pág. 36,37,38, y 39; extrae las ideas principales.
COMPLEMENTA CON LA WEB:
http://recursostic.educacion.es/newton/web/materiales_didacti.- cos/radiactividad/evaluacionR.htm

4.- Elabora diapositivas y considera las siguientes preguntas:

a.- Breve reseña histórica.
b.- ¿Qué es la radiactividad?
c.- Tipos de radiaciones
d.- Vida media de un isótopo
e.- Medida de la radiactividad
f.-  Energía nuclear: Fisión y Fusión Nuclear
g.- Aplicación de los isótopos radiactivos

5.- Practicamos balanceo de reacciones nucleares. ANEXO 01

6.- Comprobamos los aprendizajes con el ANEXO 02 

7.- TAREILLA:
Desarrolla las preguntas de la página 39 del texto y elabora un tríptico.

Completa el cuadro de metacognición.

¿Identifico con facilidad las ideas centrales del tema?	¿Qué es lo que me ha parecido más complicado o difícil?	¿Sé preguntar cuando no entiendo?	¿Cómo relaciono lo aprendido con mi vida diaria?

UNIDADES QUÍMICAS

REFLEXIONEMOS:

APRENDIZAJE ESPERADO:
Aplica el cálculo con unidades químicas para resolver problemas

1.- Observa la imagen y describela, relacionandola con el tema:

2.- Situación Problemática:
¿Por qué y para que se utilizan las unidades químicas?

3.- Analiza la información del siguiente enlace web, y extrae las ideas principales de los siguientes terminos:

http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-01.html

a.- Unidad de masa atómica
b.- Peso molecular
c.- Mol
d.- Masa molar
e.- Composición porcentual

4.- Desarrolla las actividades de la página 33 en tu cuaderno con apoyo .

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

REFLEXIONEMOS:

APRENDIZAJE ESPERADO:

Formula la configuración electrónica de los elementos químicos más representativos.


1.- Observa el siguiente vídeo y extrae las ideas principales:

https://www.youtube.com/watch?v=BJQtnSkVWf4

2.- Situación Problemática:
¿Cómo se distribuyen los electrones en la nube electrónica?

3.- Analiza la información del siguiente enlace web y extrae las ideas principales:
http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenidos_2h.htm

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm

4.- Determina la distribución electrónica de los siguientes elementos quimicos con su respectivas gráficas:
F   A=19   Z=9
Ar   A=40   Z=18
Br   A=80   Z=35
N    A=14  Z=7
Mg   A=24  Z=12
Ba  A=137   Z=56
Hg   A=200   Z=80

5.- TAREILLA:
Desarrolla las actividades del texto pág. 31

Completa el cuadro de metacognición.

¿Identifico con facilidad las ideas centrales del tema?	¿Qué es lo que me ha parecido más complicado o difícil?	¿Sé preguntar cuando no entiendo?	¿Cómo relaciono lo aprendido con mi vida diaria?

TEMA: EL MODELO ATÓMICO ACTUAL

REFLEXIONEMOS:

APRENDIZAJE ESPERADO:
Formula la configuración electrónica de los elementos químicos más representativos.

1.- Observa el siguiente vídeo y extrae las ideas principales:
https://www.youtube.com/watch?v=VfBcfYR1VQo

Gráfica en tu cuaderno.

2.- Situación Problemática:
¿Cómo se distribuyen los electrones en el átomo?

3.- Analiza la información del ANEXO 01 y subraya las ideas principales. Ingresa al siguiente enlace web:
 CONSTRUYE ÁTOMOS Y VERIFICA TUS APRENDIZAJES:
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/atomo/aconstruir.htm

Extrae las ideas principales del texto pág. 30 y  COMPRUEBA TUS APRENDIZAJES  en la pág. web.

4.- Desarrolla en una hoja las 5 preguntas de las actividades de la pag. web. y comprueba tus aprendizajes.

Actividades:

(Utiliza el modelo interactivo de configuraciones electrónicas de arriba y responde.) 1. ¿Cuántos electrones poseen los átomos de argón (Ar), de número atómico 18, en su capa o nivel de energía más externo?:  2 electrones  6 electrones  8 electrones  18 electrones 2. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas corresponde al átomo de cobre (Cu), de número atómico 29? (En la notación se indican los niveles por números colocados como coeficientes y los índices de las letras indican el número de electrones en ese subnivel):  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p1  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s10 4p2 3. ¿Qué electrones de la corteza de átomo de bromo (Br) influyen más notablemente en sus propiedades químicas?, número atómico 35:  Los del nivel 2  Los del subnivel 3d  Los del orbital 1s  Los del nivel 4 4. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?:  Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo  Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones  Que tienen completo el subnivel s más externo  Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común 5. ¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas:  Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones  Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones  Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo  Tienen pocos electrones en su nivel más externo

5.- TAREILLA:

Pon en práctica tus aprendizajes con las actividades de evaluación del texto pag. 31 en tu cuaderno.

Completa el cuadro de metacognición.

¿Identifico con facilidad las ideas centrales del tema?	¿Qué es lo que me ha parecido más complicado o difícil?	¿Sé preguntar cuando no entiendo?	¿Cómo relaciono lo aprendido con mi vida diaria?

ESTRUCTURA ATÓMICA

REFLEXIONEMOS:

APRENDIZAJE ESPERADO:
Describe los números cuánticos de los elementos más representativos.

1.- Analiza el artículo periodístico y extrae los términos que tienen relación con el tema:

Empleo de isótopos en la agricultura

Se destaca el uso de los isótopos en control de plagas, conservación de los alimentos, para producir modificaciones genética mediante el uso de rayos betas y gammas, que originan una serie de mutaciones en las plantas y las convierten seres vivos modificados genéticamente. El cobalto radiactivo, que emite radiación gamma las cuales su intensidad decrece con la distancia, por lo que las mutaciones producidas son variables; con este procedimiento se ha podido obtener variedades nuevas con mayor concentración de clorofila, más resistentes a ciertos hongos patógenos, mejor adaptadas a suelos pobres, la obtención temprana de frutos...
Para que esto tenga éxito es necesario utilizar una dosis adecuada de radiación. 
Un ejemplo es el isótopo del nitrógeno-15.

2.- Situación Problemática:
¿Qué características presenta la estructura atómica? ¿ Los  elementos en la naturaleza tienen isótopos? ¿Cómo se determina la ubicación de un electrón?

3.- Analiza la siguiente información:

Completa el cuadro:

ISÓTOPOS.- Son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número atómico, pero diferente número de masa.

IONES.- Pueden ser:

Catión.- Es cuando el átomo pierde uno o varios electrones, y se carga positivamente.

Anión.- Es cuando el átomo gana uno o más electrones y se carga negativamente.

4.- Extrae las ideas principales del texto (28 y 29 )
5.- Pon  en practica lo aprendido, en los siguientes ejercicios:

Actividades:

1. Los átomos de un mismo elemento químico tienen todos en su núcleo el mismo número de  . 2. Un átomo tiene 12 protones, 13 neutrones y 12 electrones. ¿Cuál es su número atómico?  12  13  24  25 3. Los isótopos oxígeno-16, oxígeno-17 y oxígeno-18, se diferencian en:  El número de protones  El número atómico  El número de neutrones  El número de electrones 4. Un átomo de volframio (W) tiene 74 protones y 108 neutrones. ¿Cuál es su representación adecuada? 1.    2.    3.    4.   5. Señala las afirmaciones correctas:  El número másico de un átomo es la suma del número de protones, neutrones y electrones  Todos los átomos de un mismo elemento químico tienen el mismo número de neutrones  Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número atómico  Los isótopos de un elemento químico tienen el mismo número másico  Los isótopos de un elemento químico tienen distinto número de neutrones

5.- TAREA:

Desarrolla las actividades del texto página 27 e Investiga las aplicaciones de los isótopos

Completa el cuadro de metacognición.

¿Identifico con facilidad las ideas centrales del tema?	¿Qué es lo que me ha parecido más complicado o difícil?	¿Sé preguntar cuando no entiendo?	¿Cómo relaciono lo aprendido con mi vida diaria?